UN POCO DE QUIMICA.

Concentración de la solución

Los nutrientes son tomados normalmente por un soluto (planta/suelo/sales) disueltos en agua en

forma de iones: cationes si tienen carga positiva y aniones si la tienen negativa.

Rangos de concentración más o menos amplios. La cantidad de iones se puede expresar en la unidad de concentración, además de como masa (mg), en moles y en equivalentes:

• mol: se define como la cantidad de sustancia de un sistema que contiene

tantas partículas elementales (átomos o moléculas) como átomos hay en 0.012 kg de carbono 12. En la práctica, la masa de un mol coincide con la masa atómica o molecular de la partícula elemental.

• equivalente: referido a mol, sería el resultado de multiplicar éste por la

valencia de la partícula elemental. En las soluciones nutritivas, la valencia

coincide con el número de cargas del ión. Actualmente se tiende a usar el

término mol de carga (molc) en vez de equivalente.

La concentración de los diferentes St de la solución (cantidad de soluto

en miligramos, milimoles o miliequivalentes por cada litro de disolución) suelevvenir dada de tres maneras:

• miligramos por litro (mg/L). Es una unidad que equivaldría en soluciones

nutritivas a partes por millón (ppm). A efectos de cálculo, esta unidad es

equivalente a g/m3

. En algunas referencias, para microelementos se usa

como unidad microgramos/L (µg/L), equivalentes a partes por billón (ppb).

• milimoles por litro (mmol/L). En el caso de los microelementos se usan

los micromoles/L (µmol/L).

• miliequivalentes por litro (meq/L), o milimoles de carga por litro (mmolc/L).

Ejemplo 1.1: 

En la reglamentación de zonas sensibles a nitratos

de Canarias se señala un aporte medio de 60 kg/ha de nitrógeno

en el mes de junio en un cultivo determinado. Queremos saber

la concentración media de Nitrógeno (en mg/L, y en mmol/L) si

consideramos un gasto de agua en ese mes de 855 m3/ha

Esta podría ser la concentración media de N (en mg/L N o en mmol/L)

a aportar durante el mes de junio para cumplir la reglamentación para

el gasto de agua considerado.

Ejemplo 1.2:

En un cultivo de pimiento se recomienda en un momento dado una dosis de abono de 1 gramo/planta y riego. Si en un momento dado estamos aportando una dotación de riego de 1.8 L/planta y riego, calcular la concentración total de abono:

Para pasar de una forma de concentración a otra se divide la concentración en mg/L por la masa atómica o molecular y se obtienen los mmol/L. Si se multiplican los mmol/L por la valencia, se obtiene la concentración en meq/L.

Ejemplo 1.3: ¿Cuántos meq/L y mmol/L hay en 80 mg/L de calcio?:

Ejemplo 1.4: Un análisis de agua da una concentración de 2.1

meq/L de Mg2+ y se desea pasar a mmol/L y mg/L:

Ejemplo 1.5: Se necesita averiguar la concentración en mg/L y en

ppb que equivale a 15 µmol/L de hierro (Fe):

Ejemplo 1.6: ¿Cuál es la equivalencia en fosforo y en fosfato de 150

mg/L de P2O5:

Ejemplo 1.7: En una analítica se indican unos valores de 73.2

ppm de P, 300 ppm de NO3

- y 2.5 mmol/L de K. Calcular las

correspondencias en óxido:

La forma en que se encuentre el fosfato dependerá del pH, en un suelo.

Ejemplo 1.8: Un agua de riego tiene unas concentraciones de 0.9meq/L de potasio y 2.5 meq/L de magnesio. Para una dotación de

riego de 2500 m3/ha, calcular los aportes de K2O y MgO por hectárea

procedentes del agua de riego:

El aporte de potasio del agua de riego supone una parte importante de

las necesidades de muchos cultivos de ciclo corto.

El aporte de magnesio del agua de riego es mayor que las necesidades 

de muchos cultivos de ciclo corto exigentes en este nutriente.

Bibliografía:

Alarcón Vera, A. 2006. Cálculo y preparación de soluciones nutritivas para cultivos..... p. 53-67.